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初中知识点总结(集锦15篇)
总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，因此，让我们写一份总结吧。那么总结有什么格式呢？以下是小编收集整理的初中知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中化学分子与原子知识点一：认识分子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同
2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子
3、应用分子的观点认识：
(1)纯净物、混合物：
由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握物质的种类或分子的种类是否相同。
(2)物理变化、化学变化
水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
初中化学分子与原子知识点二：认识原子
1、原子定义：化学变化中的最小微粒
2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分
4、分子、原子的相互关系：
5、原子的基本性质：
(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高，能量越大，运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔
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一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4・.H2O 莹石：CaF2
重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4・7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4・7H2O干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2・12H2O
泻盐：MgSO4・7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O 双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4・7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4
水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO：35%―40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC―COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+――浅绿色
Fe3O4――黑色晶体
Fe(OH)2――白色沉淀Fe3+――黄色 Fe (OH)3――红褐色沉淀
Fe (SCN)3――血红色溶液 FeO――黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色Fe2O3――红棕色粉末 FeS――黑色固体
2+铜： CuO――黑色 Cu2O――红色 CuSO4(无水)―白色
CuSO4・5H2O――蓝色 Cu2 (OH)2CO3 ―绿色 Cu(OH)2――蓝色[Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2氯水――黄绿色 F2――淡黄绿色气体 Br2――深红棕色液体 I2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4――无色液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--――紫色 MnO4-――紫色 Na2O2―淡黄色固体 Ag3PO4―黄色沉淀 S―黄色固体 AgBr―浅黄色沉淀
AgI―黄色沉淀 O3―淡蓝色气体 SO2―无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3―无色固体(沸点44.8 C) 品红溶液――红色 氢氟酸：HF――腐蚀玻璃N2O4、NO――无色气体 NO2――红棕色气体 NH3――无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S――微弱的`淡蓝色火焰 H2――淡蓝色火焰
H2S――淡蓝色火焰 CO――蓝色火焰 CH4――明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧――明亮的蓝紫色火焰。 红褐色[Fe(OH)3]
19.特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]
20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、
MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色[Cu(OH)2]
黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
空气
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律――见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
3、阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
阴极：PbSO4 +2e = Pb + SO4
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是― Al 含量最多的非金属元素是―O HClO4(高氯酸)―是最强的酸。
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：―CHO ―― 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO ―― 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;
(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20C)时溶解度在10克以上――易溶;大于1克的――可溶;小于1克的――微溶;小于0.01克的――难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%――4.3% 钢的含C量在：0.03%――2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
初中化学知识点整理
本知识是元素化合物知识的较简单内容，主要内容包括常见的碳的单质、碳单质的性质比较与应用、碳单质的反应现象和方程式等内容，需要识记的内容较多。
1、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
3、碳的化学性质
(1)稳定性：常温下碳单质很稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。
(2)可燃性：
(3)还原性：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。
实验现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生。
常见考法
碳及其化合物知识与生活，生产，科技和自然息息相关，决定了它在中考中能以时事，健康，生活或环保等材料为背景的题型出现，题目类型经常涉及选择、填空。
化学基础知识归纳
高中化学反应知识重点
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
高中化学考点知识
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23、离子的电子层结构一定是稳定结构。
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>
26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
高中化学知识重点
一、影响化学平衡移动的因素
(一)浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的'浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
(二)温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
(三)压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
(四)催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：
如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
二、化学平衡常数
(一)定义：
在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;Q〉K：反应向逆反应方向进行。
3、利用K值可判断反应的热效应
如果一个动词加上了ing变成了名词，那么这个词称动名词。 由于动名词是由动词变化而来，它仍保留着动词的某些特征，具有动词的某些变化形式，用以表达名词所不能表达的较为复杂的意念。动名词的名词特征表现在它可在句子中当名词来用，作主语、宾语、表语、定语。它也可以被副词修饰或者支配宾语。
动名词的作用
1、作主语
1）、 直接位于句首做主语。例如： Swimming is a good sport in summer.
2）、 用 it 作形式主语，把动名词(真实主语)置于句尾作后置主语。 动名词做主语时，不太常用 it 作先行主语，多见于某些形容词及名词之后。例如： It is no use telling him not to worry.
3）、动名词作主语与动词不定式作主语的比较：动词不定式和动名词都可以用作主语。在意义上相近。但动名词多用来表示泛指或抽象动作，不定式多用来表示特指或具体动作。比较： Smoking is not good for health. It is not good for you to smoke so much.
2、作表语
动名词作表语时句子主语常是表示无生命的事物的名词或what引导的名词性从句。表语动名词与主语通常是对等的关系，表示主语的内容，主语、表语可互换位置。
Your task is cleaning the windows. 你的任务就是擦窗户。(Cleaning the windows is your task.)
What I hate most is being laughed at. 我最痛恨的就是被别人嘲笑。 (Being laughed at is what I hate most.)
3、作定语
动名词作定语往往表示被修饰词的某种用途。如： a washing machine=a machine for washing=a machine which is used for washing 。
4、作宾语
例：We are thinking of making a new plan for the next term. 我们正考虑为下学期制定新的计划。
5、有些词后只能接动名词 ，不能跟不定式。 allow;avoid; celebrate; consider; discontinue; dislike; enjoy; escape; excuse; explain; feel like; finish; forgive; can’t help; imagine; keep; it means;mind; miss; practice; prevent;等
6、另外还有一些接-ing形式的常用短语。 spend money/time; think of， give up， put off， insist on， be good at， do well in， can't help， keep on， feel like， be tired （afraid， capable， fond） of， look forward to, be used to, devote oneself to, stick to, respond to, look forward to,
7、 有些词后面加不定式和动名词均可，例如：remember, forget, try, stop, go on, stop,regret,, mean后面均可用不定式和-ing形式，但意义截然不容。 例： like doing sth 表经常性动作like to do sth表习惯性动作；
stop doing sth,停止正在做的事情stop to do sth停下来做另外一件事； remember,forget,regret的不定时结构指后于谓语动词的动作，动词的ing形式则先于谓语动词的动作
remember to do/doing：
①I remembered to post the letters.（指未来/过去未来将要做的`动作）
②I remembered posting/having posted the letters.（我记得做过这个动作）
try to（努力）与try + ing（试验）：
①I tried not to go there.（我设法不去那里）
②I tried doing it again.（我试着又干了一次）；go on to do sth继续做某事（不是同一件事）， go on doing sth继续做某事（同一件事）；
常见考法
对于动名词的考查，在单项和词语运用中出现的较多，常常考到一些动名词的固定用法。
典型例题：Do you mind_________ me with my work.?
A.to help B.help C.helping D.helped
解析：本题考查动名词的用法。Mind后跟动名词，表示“介意做某事”，不可以跟不定式。
答案：C
误区提醒
有些词后面加不定式和动名词均可，但意义截然不容，那几个词以及两种句型的不同之处必须牢记在心，因为这是我们经常出错的地方。
典型例题：Don't forget _____ this book to John when you see him.
A. to return B. returning C. return D. to returning
解析：本题考查forget加不定式和动名词的区别。Forget to do表示“忘记曾经做过某事”，事情已经做过； forget doing表示“忘记去做某事”，事情还没做。根据语境“当你见到John 的时候，别忘记把这本书给他”，可知事情还没做，应该用不定式。
答案：A
初中英语知识点总结2：名词
知识点总结
顾名思义，名词指的是表示事物名称的词，分为专有名词和普通名词。专有名词包括人名、地名、时间名、报刊名、单位团地名等专有的名称，第一个字母大写，例如Lily, China, Sunday, The Times, Class One等。普通名词分为可数和不可数名词。可数名词表示一个的时候用单数形式，即原形，如a box. 表示一个以上用复数形式，如two boxes. 不可数名词一般没有复数形式，表示数量时要借助于a piece of, a glass of, a cup of等短语，如two pieces of paper.
另外，名词中还涉及到名词所有格问题。名词所有格表示名词之间的所有关系。有两种表示形式：一种是's所有格，常表示有生命的事物，如Ann's book; 另一种是of所有格,常表示无生命的事物， 如the door of the room.。
注意：
1 . 可数名词复数的规则变化：一般情况下在词尾加 s.如map-maps以字母s,x ,ch ,sh等结尾的名词加 es,如 bus-buses,watch-watches以辅音字母+y结尾的名词，先变y为i，再加es.例词：country-countries以 f/fe一般变 f/fe为v 加es,例词：leaf-leaves,thief-thieves以 o结尾的名词加s或es.对于初中阶段，以 o结尾的表示有生命的名词加es，如 tomato-tomatoes;以 o结尾的表示无生命的名词加s ,如zoo-zoos。
2 . 可数名词复数的不规则变化：常见的不规则变化名词有man-men,woman-women,child-children,ox-oxengoose-geese,tooth-teeth,foot-feet,penny-pence,mouse-miceChinese-Chinese等。
3 . 以 s结尾的名词复数，变所有格时在s后加“' ”，不以s 结尾的名词复数，在词尾加“'s”.
常见考法
对于名词的考察，通常是以单项选择或词语运用形式考查名词词义及其用法，以及学生在具体语言环境中灵活运用名词的能力。
误区提醒
准确使用名词所有格，尤其是作定语，关键是判断出所有关系。
准确使用专有名词，记住月份，星期，国名，语言，著名景点的名称，尤其注意首字母大写。
辨别并准确使用不可数名词 、可数名词及其复数。
表示不可数名词的量，要注意用哪个量词及量词的单复数。
典型例题1：The doctor saved three _____ lives yesterday.. A.children's B. children' C. child D. child's
解析：本题考查名词复数及所有格的用法。题中three决定了后面要用复数children，而children和lives 又构成所有关系“三个孩子的生命”，并且children不是以s结尾的名词复数，所以用child的复数所有格children's。
答案：A
典型例题2：-Would you like some drinks,boys ?
-Yes ,__________, please.
A.some oranges B.two boxes of oranges C. some cakes D.two boxes of orange
解析：根据题意“你们想喝点饮料吗？”，选项应该为饮料，故排除C；而在作为桔汁来讲的时候，是不可数名词，没有复数，故排除A和B；
答案：D
总结升华：在做涉及到名词的习题时，要从名词的数，名词所用格等方面考虑全面。
初中英语知识点总结3：连词
知识点总结
连词是一种连接词与词，短语与短语以及句与句的虚词， 它不能独立担任句子成分而只起连接作用。连词主要可分为两类：并列连词和从属连词。
一、并列连词用来连接平行的词、词组和分句。并列连词连接的双方是对等的。
常有的并列连词有and，both…and（两者都），neither…nor（既不……也不……），not only…but also（不但…而且），as well as等。但如果连接的两部分意义不趋向一致，意义有转折的并列连词有：but（但是），however（然而），while （而），only （只不过）。还有表示选择关系的并列连词，如：or， either…or（或者…或者…），再有的是连接双方，互为因果，或表示前因后果的连词有：for（因为），so（所以），therefore （因此）等。
例句： She plays not only the piano, but （also）the guitar.
二、从属连词，在初中范围内常常考查引导状语从句、宾语从句的从属连词。
其中有时间状语从句，常用的连接词有：when，while，as，since，before，fter，once，as soon as，until，till连接条件状语的连词有：if，unless，as long as等，而原因状语的连接词有because，since，as，now that （既然）。目的、结果、方式、比较、地点等状语从句的连接词有：so that，so…that，such…that，as…as，than，where… 它们在句子与文章中几乎无处不见。用来连接宾语从句，如：that，if，whether.例句如下：
Tom will call me as soon as he gets to Shanghai.
The meeting didn't start until everyone was there.
I want to know if she is going to see a film.
常见考法
对于连词，主要以单项选择或完形填空的形式从意义和功能（重点是意义）角度考查学生灵活运用连词的能力。在题中，要分清上下句之间的逻辑关系是转折还是并列，或是选择，在从属连词中，会给出我们一个语境，让我们判断该用哪个连词。
典型例题1：Betty didn't go to see the film yesterday ___ she was ill.
A. because B. but C. until D. If
解析：本题通过语境考查从属连词的用法。只要明白语境，分清选项中四个连词的用法，就能选出正确答案。“她生病了”是“Betty昨天没有去看电影”的原因，显然，应用表示因果关系的 because .
答案：A
典型例题2：Nancy looked around, ____didn't see anybody.
A and B so C but D because
解析：这是2007年南通的中考题，本题考查并列连词的用法。题干的意思是“向... 四周看，但是她没有看到任何人”。四个选项中but是“但是”的意思。
答案： C
误区提醒
1、neither…nor（既不……也不……），not only…but also（不但…而且），either…or（或者…或者…）连接主语，谓语动词要采用就近原则。例如：Neither you nor he is to blame.（注意：谓语动词采用就近原则，与nor后的词保持一致。）
2、because和so，but 和though不能同时用。在汉语中它们是一组关联词，经常在一起出现，但在英语中，只能用其中一个。例如：Because he got up late, so he didn't catch the bus.这句话就错了，我们要么去掉Because，要么去掉so.
一、函数
（1）定义：设在某变化过程中有两个变量x、y，对于x的每一个值，y都有唯一的值与之对应，那么就说x是自变量，y是因变量，此时，也称y是x的函数。
（2）本质：一一对应关系或多一对应关系。
有序实数对平面直角坐标系上的`点
（3）表示方法：解析法、列表法、图象法。
（4）自变量取值范围：
对于实际问题，自变量取值必须使实际问题有意义；
对于纯数学问题，自变量取值必须保证函数关系式有意义：
①分式中，分母≠0；
②二次根式中，被开方数≥0；
③整式中，自变量取全体实数；
④混合运算式中，自变量取各解集的公共部份。
二、正比例函数与反比例函数
两函数的异同点
三、一次函数（图象为直线）
（1）定义式：y=kx+b（k、b为常数，k≠0）；自变量取全体实数。
（2）性质：
①k>0，过第一、三象限，y随x的增大而增大；
k<0，过第二、四象限，y随x的增大而减小。
②b=0，图象过（0，0）；
b>0，图象与y轴的交点（0，b）在x轴上方；
b<0，图象与y轴的交点（0，b）在x轴下方。
四、二次函数（图象为抛物线）
（1）自变量取全体实数
一般式：y=ax2+bx+c（a、b、c为常数，a≠0），其中（0，c）为抛物线与y轴的交点；
顶点式：y=a（x―h）2+k（a、h、k为常数，a≠0），其中（h，k）为抛物线顶点；
h=―，k=零点式：y=a（x―x1）（x―x2）（a、x1、x2为常数，a≠0）其中（x1，0）、（x2，0）为抛物线与x轴的交点。x1、x2 =（b 2 ―4ac ≥0）
（2）性质：
①对称轴：x=―或x=h；
②顶点：（―，）或（h，k）；
③最值：当x=―时，y有最大（小）值，为或当x=h时，y有最大（小）值，为k；
第十课 选择希望人生
10.1 正确对待理想与现实
1、什么是(个人)理想?
理想是我们在学业成就、未来职业、道德人格甚至家庭生活方面追求的目标,代表着我们对生命的一种盼望,反映了我们对生活的积极态度.P128
2、人生为什么需要理想 ?(理想的作用/理想对人生和社会的重要意义――划线部分)
(1)人生需要理想.理想就像罗盘,引导人生航船的方向;理想就像航船,一程一程向前推进,不断驶向幸福的彼岸.P128
(2)理想总是指向未来,表现为奋斗目标,对人的行为有导向、驱动和调控的作用.如果缺乏理想,就会使人缺少一种稳定、持久的内在激励,容易受到各种干扰;如果缺乏理想,我们的学习与生活就会缺少前进的动力,甚至迷失方向.P128
(3)在人生发展的过程中,理想激励着我们不断超越自己,让我们充满了实现自身价值的喜悦,使我们的人生充满幸福.亿万人民在追求自己的理想,特别是追求美好社会理想的过程中,推动着社会向前发展.P129
3、缺乏理想的害处:
如果缺乏理想,就会使人缺少一种稳定、持久的内在激励,容易受到各种干扰;如果缺乏理想,我们的学习与生活就会缺少前进的动力,甚至迷失方向.P128
4、理想与现实的关系是怎样的?(为什么每个人的理想不一定都能实现?)
(1)人生,就是立足现实、不断追求各种具体理想的历程.P128
(2)理想总是指向未来,理想源于现实又高于现实,理想的实现需要我们在现实中努力.P126
(3)由于自身条件和外在环境的局限,理想与现实之间总会有些差距.P129
5、如何实现理想(实现理想的途径)?
(1)实现理想,需要对人生作出规划.人生规划既要尽可能长远,又要具体;P130
(2)要根据自己的能力、兴趣等实际情况,对自己的理想适当进行调整,以缩短理想与现实之间的距离,促进理想的的实现;P131
(3)脚踏实地、全力以赴.我们需要不断增强自身能力,提高自身素质;还需要不屈不挠、坚持不懈.P131
[《复习指南》]P88-47-(3)你的梦想是什么?如何才能实现自己的梦想?
[导学例题]P70-9请说说为了完成目标你是如何做到全力以赴的
6、拓展:如何确立个人理想?
(1)正确处理好最高理想、共同理想和个人理想的关系,把个人的前途与祖国的命运结合起来.
(2)我们要了解自己的个性特点与潜能,了解社会对各种职业的角色期待,从社会需要与自身的实际出发,确立个人的理想(成长目标).
10.2 理智面对学习压力
1、我们当前的主要任务是什么?我们当前的主要任务是学习,为理想的实现打基础.P132
2、如何正确看待学习压力给我们带来的影响?(为什么要理智面对学习压力?)P133
(1)学习压力给我们带来的影响,既有积极的一面,也有消极的一面.
(2)积极影响:适度的学习压力可以激发我们的干劲和潜能,使我们表现得更积极;
(3)消极影响:过度的学习压力则会使焦虑不断增加,影响学习效率和已有水平的正常发挥.
3、如何正确(理智)面对学习压力?
(1)来自学习的种种压力,需要我们理智地从容应对.学习生活中总会有压力的存在,感受到压力是正常的P132我们要学会正确对待压力,学会将压力化为动力.P134
(2)学习压力给我们带来的影响,既有积极的一面,也有消极的一面.P133
(3)学习需要适度的压力,我们要在现有的基础上给自己提出更高的要求,自觉适度加压,增强学习动力.P133
(4)学习压力常常与我们的内心感受和体验有关.明确学习的意义,培养学习的兴趣,是我们缓解学习压力的有效方法.P134
[导学例题]P71-9请你分析一下小磊的紧张、心烦、胸闷、打不起精神的原因,并提出缓解办法.
4、为什么说学习需要适度的压力?
学习如果没有压力,可能会使我们觉得学习非常轻松,也有可能使我们失去动力,止步不前.因此,学习需要适度压力.我们要在现有的基础上给自己提出更高的要求,自觉适度加压,增强学习动力.P133
5、学习压力与什么有关?我们了解学习压力的目的是什么?
(1)①学习压力常常与我们的内心感受和体验有关;P134②常常与考试联系在一起.P134
(2)学会正确对待学习压力,学会将压力化为动力.P134
6、缓解学习压力的有效方法是什么?
明确学习的意义,培养学习的兴趣,是我们缓解学习压力的有效办法.P134
7、导致考试焦虑的原因有哪些?(导致学习压力过大的原因)
面临的考试很重要,或者考试难度过大;他人、自己的过高要求超过了个人的实际能力;仅以考试的成绩来判断个人的价值等.P134
8、考试焦虑会给我们带来什么影响?(如何正确认识考试中的焦虑现象?)
适度的焦虑体现了我们对考试积极认真的态度,但过度的考试焦虑,则会干扰我们的学习,对身心健康造成不利影响.因此,我们要克服过度的考试焦虑,从容地面对考试.P135
9、如何克服考试焦虑?(克服考试焦虑的办法)
(1)要树立正确的考试观念.我们要重视考试,同时也应该看到考试具有偶然性、局限性,一次考试并不能得出对学业的完整评价,更不应决定一个人的命运.P135
(2)要实事求是地调整自我期望.根据自己的实际能力,对考试的结果期望进行适当调整,以减轻心理负担,使自己的水平得以正常发挥.P136
(3)要增强自身实力.增强自身实力,是获得成功的.重要途径.P136
10、我们应树立的正确考试观念是什么?
考试是学习过程的一个重要环节,是督促我们总结学习收获的手段,是检查我们已有学习效果的一把尺子,也是选拔学生的较公平的标准.同时,我们也应该看到考试具有偶然性、局限性,一次考试并不能得出对学业的完整评价,更不应决定一个人的命运.P135
11、拓展:面对学习和考试压力的不同态度及结果.
态度
结果
结论(启示)
抱无所谓的态度
没有压力感,可能使我们失去学习动力,止步不前.
学习压力给我们带来的影响,既有积极的一面,也有消极的一面.学习需要适度压力,我们要在现有的基础上给自己提出更高的要求,自觉适度加压,增强学习动力;要学会正确对待压力,学会将压力化为动力;要克服过度的考试焦虑,从容面对考试.
理智从容应对
适度的压力,可以激发我们的干劲和潜能,使我们表现得更积极.
过度紧张、焦虑
过度的考试焦虑,则会干扰我们的学习,对身心健康造成不利影响.影响学习效率和已有水平的正常发挥.
11、拓展:怎样把学习的压力转化为动力?
(1) 明确学习的意义, 培养学习的兴趣,是缓解学习压力的有效办法.
(2)认识到学习是我们当前的主要任务,自觉担起学习的重担.
(3)提高自信心,增强自身实力,同时适当降低期望值.
10.3 未来道路我选择
1、为什么要慎重选择人生道路?(我们为什么要学会选择?)
(1)生活充满选择.一方面,随着年龄逐渐增长,我们的需求不断扩大,自主能力不断增强,面临的选择越来越多;另一方面,随着社会的发展,与前人相比我们选择的机会更多,选择面更大.多种多样的选择对我们的选择能力提出了更高要求.P137
(2)漫漫人生路,有无数的选择,但关键的只有几步.不同的选择,可能会决定我们不同的人生道路.P138
2、怎样才能作出最佳选择?(进行科学、合理选择的方法和策略)
(1)要掌握一些科学的方法和策略,进行合理的选择.P139
(2)在作出人生的重要选择之前,要弄清自己的真实需要,多方面收集信息,学会辨别、筛选信息;还要考虑目标的重要性以及实现的可能性等等.只有这样,才能作出最佳的选择.P139
(3)树立正确的选择观念.世界上没有十全十美的选择.每一个选择都会带来相应的后果和责任.我们要有勇气自己作出选择,并且为自己的选择担负起责任.P141
3、学会自主选择对我们有什么意义?(为什么要学会自己作出选择?)
学会自己作出选择,我们才能做自己的主人,才能在作出合理的选择时,享受成功的快乐;或者在作出错误的选择时,从中吸取教训,提高选择能力.通过不断地自主选择并从中总结成功的经验和失败的教训,我们的选择会更为明智,人生会更加积极.P141
10.4 拥抱美好未来
1、21世纪是一个什么样的时代?
特征:知识门类激增,大量的边缘学科涌现,知识更新周期不断缩短,信息化特征明显.这是一个终身学习的时代,一个更加注重开发人类自身资源、潜力与价值的时代.P142
2、21世纪对我们的素质提出了哪些更高更新的要求?(21世纪人才应具备哪些素质?)
艰苦奋斗精神、创新精神、团队精神、树立终身学习的观念、具备终身学习的能力、扎实宽厚的科学文化知识、较强的实践能力、良好的思想道德素质、开放的胸怀等.
3、为什么要具备创新精神?(创新精神的重要性)(见复习提纲4.4第7问)
4、为什么要具备团队精神?(团队精神的重要性 /发挥团队力量有什么重要意义?)
社会发展需要个人的智慧,同时更需要发挥团队的力量.具备了团队精神,我们才能更好地施展个人才华,实现自身价值;才能更好地发挥团队的创造力,形成文明和谐、团结高效的集体,推动社会进步.P143
5、为什么树立终身学习的观念?(终身学习对个人和社会发展的重要作用或意义/一个人为什么要终身学习?)
(1)面对知识经济时代,我们只有树立终身学习的观念,具备终身学习的能力,才能应对未来社会的挑战,肩负起民族复兴的使命.P144
(2)终身学习,能使我们克服工作中的困难,解决工作中的新问题;能满足我们生存和发展的需要;能使我们得到更大的发展空间,更好地实现自身价值;能充实我们的精神生活,不断提高生活品质.终身学习既是个人可持续发展的要求,也是社会发展的必然要求.P145
(3)从学校走向社会后,终身学习有助于我们成为一名优秀的劳动者,更有助于我们不断开拓新的发展天地.终身学习,成就自己美好的未来;人人学习,成就祖国辉煌的明天!P146
6、终身学习对正在学校接受教育的我们提出了什么要求?(我们应如何为今后的终身学习打好基础?)
终身学习,要求我们珍惜在学校学习的机会.掌握知识,增强获取知识、自主判断与选择的能力,确立终身学习的观念,养成主动学习、合作学习的习惯.P146
7、拓展:青少年应如何才能应对社会发展带来的挑战(你准备如何成为国家有用之才)?
青少年要树立远大的理想,发扬艰苦奋斗的精神,努力学习,不断提高自身素质,具备团队精神,增强社会责任感,树立终身学习观念,养成终身学习习惯,敢于创新,善于创新,使自己持续发展,以应对未来社会的挑战,肩负起民族复兴的使命.
[易混淆知识]
一、我国经济社会发展目标线段图:
二、全面建成小康社会、和谐社会的壮丽景象(特征、总体要求)
1、全面小康:综合国力显著增强;人民生活水平全面提高;人民享有更加充分的民主权利;对外开放水平进一步提高;各方面制度更加完善……P116~117
2、和谐社会:是民主法治、公平正义、诚信友爱、充满活力、安定有序、人与自然和谐相处的社会.P118
三、基本观点:
1、艰苦奋斗集中表现为创业精神.P123
2、艰苦创业在不同的时期有不同的内容.P124
3、理想对人的行为有导向、驱动和调控的作用.P128
4、创新是一个民族进步的灵魂,是一个国家兴旺发达的不竭动力.P143
5、不同的选择,可能会决定我们不同的人生道路.P138
1、语法是框架基础
初中英语是每位同学开始系统性的学习语法的重要过渡阶段，大家千万不要忽略此时所打下的语法基础。
在课堂上要聚精会神地听老师讲课，抓住每一个语法点。并且在课堂上要养成记笔记的习惯，每一个语法点当中的小知识都要记在你的语法笔记本上，便于考前的总结和复习。
在平日的练习中，也要学会加强自己对语法知识点的`学习，例如可以多做一些相关类的语法题，或者分析文章中的语法结构。
2、文章是学习关键
课本中的每一篇文章，都可能成为考试中的关键，所以大家在学习课本内容时一定要格外地用心。课后不妨有选择性地将课本中的重点内容背诵下来，因为在最初学习英语的时候，同学们可能还没有形成一种比较有效的学习方式，这时，背诵就是你最好的选择了，这不仅能够培养你的语感，还能了解到句子分析及文章结构等其他知识点。当你把课本上的文章都掌握了后，还可以选择课外读物来提高自己的阅读量。
3、写作动笔才能进步
初中英语写作的难度相对而言不算很高，最有效地提高自己写作分数的方式就是亲自动笔操练。
在日常英语练习的过程中，只有动笔写才能够发现自己的句子中的语法错误，所以写作仅在心里想要怎么写是不对的，一定要学会动笔写。并且在写作的过程中，可以灵活运用一些模板，这样不仅能够节省写作思考的时间，还能让你文章的结构逐渐变得更加有逻辑性。
4、听力坚持才有效果
学习英语，听力都是必不可少的环节之一。不管是哪个阶段的英语听力，想要提高都需要长期坚持地练习。在听力练习的过程中，如果有哪一句没有听清楚的话，在第二遍听的时候一定要格外地注意。如若好几遍都听不清内容的话，建议看完文本后再听一遍。
初中语文知识点总结归纳如下：
1.基础知识：包括拼音、汉字、词语、句子、段落、篇章等方面的知识。
2.阅读理解：包括对文章、诗词、段落、句子等方面的理解，考查学生对文章的理解能力、表达能力和鉴赏能力。
3.写作：包括对作文、日记、周记、读书笔记等方面的考查，考查学生的'写作能力、表达能力、词汇量和语法知识。
4.文学常识：包括对文学作品的了解、阅读和欣赏，考查学生对文学作品的了解程度和审美能力。
5.口语表达：包括朗读、演讲、辩论等方面的考查，考查学生的口语表达能力、语言表达能力、思维能力和应变能力。
6.文化常识：包括对中华文化、历史、文学等方面的了解，考查学生对中华文化的了解程度。
希望以上总结归纳能对您有所帮助！
1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它气体与杂质占0、03%
2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42―（硫酸根）、NO3―（硝酸根）、CO32―（碳酸根）、ClO3―（氯酸）、
MnO4―（高锰酸根）、MnO42―（锰酸根）、PO43―（磷酸根）、Cl―（氯离子）、
HCO3―（碳酸氢根）、HSO4―（硫酸氢根）、HPO42―（磷酸氢根）、
H2PO4―（磷酸二氢根）、OH―（氢氧根）、HS―（硫氢根）、S2―（硫离子）、
NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧―2，氯化物中的氯为―1，氟―1，溴为―1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；
②微观意义：a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；
③量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a、金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；
b、固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c、稀有气体。如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73、要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1―20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法――PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写：
（1）化学符号的意义：a、元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b、化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c、离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d、化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写：a、原子的表示方法：用元素符号表示
b、分子的表示方法：用化学式表示
c、离子的表示方法：用离子符号表示
d、化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2―17（如14的A）
或P111、图6―10（14的B或C）P111、图6―10
（如14的B或C）P111、图6―10
（如14的B或C）
检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）
验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置的气密性
（当用第一种药品制取时以下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%―74、2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质物理性质
（通常状况下）化学性质用途
氧气
（O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S+O2==SO2（空气中―淡蓝色火焰；氧气中―紫蓝色火焰）
③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
②还原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性：2CO+O2==2CO2
②还原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
初中化学知识点总结二
自燃：
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存。
希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好的参加考试的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的'思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质：可燃性CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）
化学性质：可燃性C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
一、生物圈中的绿色植物
1、藻类植物：
（1）生活环境：大多数在水中，少数种类生活在潮湿的陆地。
（2）结构特点：结构简单，没有根、茎、叶的分化，有些种类是单细胞，细胞中的叶绿体，能进行光合作用。全身都能从环境中吸收水分和无机盐，不需要专门的吸收养料、运输或进行光合作用的器官。
（3）与人类的关系：
①释放氧气；
②作为鱼类的饵料
③作为食物;
④作为医药原料
（4）代表：衣藻，水绵。海带，裙带菜、紫菜，石花菜、鹿角菜、马尾藻、石莼等。
2、苔藓植物：
（1）生活环境：阴湿的陆地环境。
（2）结构特点：植株矮小，一般有茎、叶的分化，茎中没有导管，叶中无叶脉，假根。
（3）与人类生活的关系：苔藓植物可作为空气污染的指示植物。
（4）代表：墙藓、葫芦藓、地钱。
3、蕨类植物：
（1）生活环境：大多数生活在潮湿的陆地环境。
（2）结构特点：有根茎叶的分化，它的根、茎、叶中都有运输物质的管道，也就是专门的输导组织，用孢子繁殖。
（3）与人类生活的关系：
①有些可食用；
②有些可供药；
③有些可供观赏；
④有些可作为优良的绿肥和饲料；
⑤古代的蕨类植物的遗体经过漫长的年代，变成了煤。
（4）代表植物：真蕨、中华水韭肾蕨、卷柏、江南星蕨、满江红、贯众。
4、裸子植物：
（1）用种子繁殖后代，种子外无果皮包被
（2）代表植物：油松、雪松、云杉、侧柏、银杏、苏铁等。
5、被子植物：
（1）用种子繁殖后代，种子外有果皮包被。由果皮和种子组成的果实可以保护种子免受不利因素危害，果实常有一些适于传播的特点，（有些果实表面有翅或毛，有些果实表面有刺或黏液，有些果实颜色鲜艳，有香甜的浆液或果肉）使被子植物比裸子植物更加适应陆地生活。
（2）分类：
①单子叶植物：种子有一片子叶，平行叶脉。
②双子叶植物：种子有两片子叶，网状叶脉。
6．种子的结构
（1）菜豆种子：种皮：保护内部结构胚芽：发育成茎、叶胚轴：发育成连接根、茎的部分胚根：发育成根胚胚根：发育成根子叶：
2片，肥厚，贮存营养物质
（2）玉米种子种皮：和果皮紧贴在一起，保护内部结构子叶：1片，不肥厚，转运营养物质胚胚芽：发育成茎、叶胚根：发育成根胚轴：发育成连接根、茎的部分胚乳：贮存营养物质玉米种子外面也有厚皮。但这一层实际上是由两层
组成的，外面一层是果皮，里面一层是种皮。因玉米种子成熟后，果皮和种皮紧贴在一起，不易分开，故看上去只一层。所以，玉米的籽粒实际上是果实，只是习惯上称之为种子。
7．测定种子的成份P18种子中含有水、无机盐、淀粉、蛋白质、脂肪8．种子萌发的条件：
（1）自身条件：饱满的种子胚是完整的、活的，种子不在休眠期
（2）外界条件：适宜的温度、一定的水分和充足的空气
二、植株的生长
1.根生长最快的部位是伸长区。伸长区下部细胞较小，越往上细胞越大。伸长区的细胞来自分生区。分生区的细胞通过分裂产生新细胞不断补充伸长区的细胞数量，伸长区的细胞不断长大成为成熟区的细胞。根的生长不仅要靠分生区细胞的分裂增加细胞数量，而且要靠伸长区细胞体积的增大。
2.枝条是芽发育成的`，芽中也有分生组织，分生组织的细胞分裂和分化，形成新的枝条，它是由幼嫩的茎、叶和芽组成，枝条上的芽又能发育成新的枝条。（有的芽发育成花）生长点：使芽轴不断伸长，并产生出新的原基和芽原基等（顶端生长优势）枝条是芽发育成的芽轴：发育成茎幼叶：发育成叶芽原基：发育成侧芽
3、植株的生长需要营养物质：需要量最多的是含氮、磷、钾的无机盐
4．居间生长：小麦、水稻、竹子等植物的幼茎上，幼叶着生部位的上方存在一些细胞，这些细胞从茎的顶端分化之后，到一定时期又恢复分裂活动，细胞数目不断增多，从而使茎急剧长高。这些细胞称作居间分生组织，这种生长象叫做居间生长。
5．木本植物茎的加粗：
（1）木本植物茎的结构：从外到内依次是：树皮（内侧部分叫做韧皮部）、形成层、木质部和髓。其中形成层由几层细胞构成，具有旺盛的分裂能力，向外分裂产生新的韧皮部，向内分裂产生新的木质部，茎才能逐年加粗。
6．开花和结果
（1）桃花的组成：花托、萼片、花瓣、雌蕊和雄蕊等组成。
（2）传粉和受精：花粉落到柱头上以后，在柱头上黏液的刺激下开始萌发，长出花粉管。花粉管穿过花柱，进入子房，一直到达胚珠。花粉管中的精子随着花粉管的伸长而向下移动，最终进入胚珠内部。胚珠里面有卵细胞、精子结合，形成受精卵。另一个精子与极核结合，形成受精极核，最后发育成胚乳。
（3）一个子房发育成一个果实，一个胚珠发育成一个种子
7．根适于吸水的部位主要是根尖的成熟区。成熟区生有大量的根毛。
8．植株的生长需要营养物质水、无机盐和有机物。肥料的作用主要是给植物的生长提供无机盐。含氮无机盐促进细胞分裂生长；含磷无机盐促进幼苗发育和花的开放，使果实种子提早成熟；含钾无机盐使茎杆健壮，抗倒状，促进淀粉形成。
三、绿色植物参与生物圈的水循环
1．观察叶片结构P56
2．气孔是植物蒸腾失水的“门户”，也是气体交换的“窗口”。它是由一对半月形的保卫细胞组成的空腔。白天气孔慢慢张开空气涌进气孔为叶片制造有机物提供二氧化碳，同时水分也会通过气孔散失；夜晚叶片的生产活动停止，大多数气孔缩小或闭合，蒸腾作用随之减弱。蒸腾作用能够带动植物体对水分和无机盐的吸收和向上运输，给叶片源源不断的输送原料，还可以降低叶面温度，增加大气湿度。
四、绿色植物是生物圈中有机物的制造者
1．实验P64淀粉遇碘变蓝对照实验
绿色植物通过光合作用制造的有机物主要是淀粉等糖类，一部分糖类在植物体内还会充成蛋白质、脂类等其他有机物。
2．绿叶在光下制造淀粉的实验（重点）
①将天竺葵放到黑暗处一昼夜的目的：让叶片内的有机物运走消耗干净；
②用黑纸片将叶的一部分遮住后再移到阳光下的目的：进行对照；名称特征举例无机物分子比较小、一般不含碳水、无机盐、氧有机物分子比较大、一般含有碳糖类、脂质、蛋白质、核酸③叶片在酒精中隔水加热的原因：让叶绿素溶解到酒精中，最后叶片变成黄白色；
④叶片的见光部分遇碘变蓝。说明产生了有机物淀粉。结论：光是绿色植物制造有机物不可缺少的条件。
3．光合作用的概念及反应式
绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧的过程，就叫光合作用。
4．光合作用的原料、条件、产物、场所
①原料：二氧化碳+水
②条件：光能
③产物：有机物+氧
④场所：叶绿体中
5．光合作用的意义
①制造的有机物为自身提供营养物质，也是动物和人的食物来源。
②有机物中储存的能量，是地球上一切生命所必需的最终能量来源。
③产生氧气，吸收二氧化碳，维持生物圈中氧气和二氧化碳的平衡（碳氧平衡）。
6．绿色植物对有机物的利用
①有机物用来构建植物体
②有机物为植物的生命活动提供能量。
7．呼吸作用的概念、反应式及场所
呼吸作用植物体吸收空气中的氧，将体内的有机物转化成二氧化碳和水，同时将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要的过程。
场所：主要在线粒体内进行。
8．呼吸作用意义呼吸作用释放出来的能量，一部分是供给植物各种生命活动需要，一部分转变成热量散发出去。
9．绿色植物与生物圈中的碳氧平衡；
绿色植物在光合作用中制造的氧，超过了自身对氧的需要，其余的氧都以气体的形式排到了大气中；绿色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中的二氧化碳和氧气的相对平衡，简称碳氧平衡。
10．呼吸作用与光合作用的关系
光合作用呼吸作用场所只在有叶绿体的细在所有活细胞的线胞中进行粒体中都能进行区条件在光下才能进行有光、无光都能进行吸收二氧化碳，吸收氧、气体放出氧放出二氧化碳别物质制造有机物，分解有机物，能量储存能量释放能量
（1）光合作用为呼吸作用提供有机物；联系
（2）呼吸作用为光合作用提供能量（原料的吸收和产物的运输）呼吸作用所分解的有机物，是光合作用合成的。进行光合作用所需的能量，是呼吸作用释放出来的。
11．木质部和韧皮部之间有形成层，形成层的细胞能不断分裂形成新的木质部和韧皮部的细胞，使茎不断长粗。
12.我国主要的植被类型：草原、荒漠、热带雨林、常绿阔叶林、落叶阔叶林、针叶林。
中国古代政治制度：了解并能够概述从夏商周到明清时期中国政治制度的发展和变革，包括皇帝制度、官僚制度、科举制度等。
中国古代经济：了解并能够概述从农业、手工业到商业的发展，包括水利工程、丝织品、瓷器、货币和城市发展等。
中国古代文化：了解并能够概述儒家思想、道家思想、佛教等对中国文化的影响，以及文学、艺术、科技等方面的成就。
中国近代民族危机与复兴：了解并能够概述从鸦片战争到中华民国的历史，包括民族危机、救亡图存、民族复兴等主题。
世界古代文明：了解并能够概述古埃及、古希腊、古罗马等文明的历史，包括政治、经济、文化等方面的成就和影响。
世界近代革命与全球化：了解并能够概述从欧洲大革命到全球化的历史，包括工业革命、社会主义思想、殖民主义、国际贸易等主题。
世界现代史：了解并能够概述从二战到现代的历史，包括冷战、联合国、全球化、新兴科技等主题。
人类重要事件与人物：了解并能够概述对人类历史有重要影响的事件和人物，包括战争、条约、文化名人等。
历史研究方法：了解并能够应用历史研究的基本方法和技能，包括史料收集、分析、整理等。
初中历史知识点
唐朝的中外文化交流
一、遣唐使
唐朝时，为了学习中国的先进文化，日本派遣使节到中国，当时称为“遣唐使”。
1.背景：唐朝时期，中国和日本的交流非常频繁。
2.目的：学习中国的先进文化。
3.影响：把唐朝先进的制度、天文历法、文字、典籍、制度、书法艺术、建筑技术等传回日本，对日本社会的发展产生了深远的影响。
二、鉴真东渡(向东)
1.地位：在唐朝与日本的文化交流中，最有影响的人物是：鉴真(6次东渡日本)
2.贡献(作用)：
在日本传授佛经.还传播中国的医药、文学、书法、建筑、绘画等，为中日文化交流作出了卓越的贡献。主持修建的唐招提寺以及寺内的鉴真塑像，被日本政府定为一级国宝。
郑成功收复台湾
1、历史上的台湾：
①三国时：230年孙权派卫温到达夷洲。
②隋朝：隋炀帝派朱宽率船队到达流求
③元朝：设立澎湖巡检司管理澎湖和琉球
2、西方入侵：17世纪20年代荷兰、西班牙侵入台湾，1642年荷兰独占台湾
3、郑成功收复台湾：1661年3月郑成功攻击台湾，1662年2月，郑成功以"大明招讨大将军"名义接受荷兰投降，结束了荷兰殖民者对台湾的统治。
4、1683年，清朝将军施琅收复台湾，1684年清朝设立台湾府，隶属福建省。
元朝的大一统
(1)铁木真：(1162-1227)，统一了蒙古，1206年蒙古各部推举铁木真做全蒙古的大汗，尊称为成吉思汗，1227年他在攻灭西夏的前夕病死，其子孙继续向西向南扩张，兵锋最远到达欧洲多瑙河流域，建立了地跨欧亚的蒙古大汗国。
(2)元朝的建立和统一
①1270年忽必烈即蒙古大汗位。②1271年忽必烈正式定国号为"大元"
③1272年定都大都(今北京)④1276年元军占领南宋都城临安(今杭州)
⑤1279年元军攻灭南宋流亡政权，统一了全国。
(3)文天祥抗元：①抗元的正义性：反对蒙古的掠夺和虐杀，是正义的。
②元朝统一的进步性：结束了中国长期分裂的局面，有利于民族国家的巩固和发展。
③文天祥的精神：大义凛然、坚贞不屈和高风亮节等，值得继承和发扬。
新航路开辟的意义
1.新航路开辟使欧洲与亚洲、非洲、美洲联系日益密切，世界开始连成一个整体，是经济全球化的开始。打破了以往世界各个地区相互隔绝和孤立发展的局面。
2.促进欧洲资本主义的产生和发展c.随着新航路的开辟，一场持续了数百年的殖民掠夺、扩张与侵略活动也从此开始了，欧洲资本主义的触角开始伸向世界各地。
英国资产阶级革命历史意义和影响
①推翻了封建专制统治，走上了资本主义道路，率先开始了工业革命，有利于资本主义的发展。
②推动了欧洲资产阶级革命运动的发展。
③是世界近代史的开端。
工业革命影响
①生活方面：出现的交通工具方便了人们的出行，扩大了人类的活动范围，密切了世界各地的联系。
②生产力：机器生产代替了手工，产生了巨大的生产力。
③社会关系方面：使社会日益分裂为两大直接对立阶级，即工业资产阶级和工业无产阶级。
④国际关系方面：资本主义最终战胜封建主义。率先完成工业革命的西方资本主义国家逐步确立起对世界的统治，世界形成了西方先进、东方落后的局面。
罗斯福新政
特点：国家对经济的干预和指导。
中心措施：对恢复工业，颁布《全国工业复兴法》
新政内容：整顿金融业，恢复银行的信用。恢复工业，颁布《全国工业复兴法》。调整农业，恢复农产品价格。兴办公共工程，减少失业，刺激消费。进行社会救济。
新政的.影响：是美国资本主义的一次自我调节，开创了资产阶级大规模干预经济的先河，进一步提高了美国国家资本主义的垄断程度，是资本主义发展史上的一个里程碑。新政取得了很好的效果，使美国渡过了危机。巩固美国资本主义的民主制度，为世界反法西斯战争的胜利奠定基础。但新政不能消除资本主义的基本矛盾，产生危机的根源依然存在，所以不能从根本上消除经济危机。
经济全球化
(1)形成的原因：高新科学技术的发展，特别是交通和交往手段的迅速发展;国际资本流动加剧;全球性经济组织(如：WTO)和区域性经济集团(如：APEC欧盟等)以及跨国公司进一步发展;市场经济体系的建立。
(2)经济全球化的影响
①利(机遇)：有利于商品和资本的流动，有利于高新技术的扩散和推广，有利于世界各国发挥自身优势，参与国际分工，开拓国际市场。
②弊(挑战)：但经济全球化又是一把双刃剑，给各国带来新的发展机遇和挑战，游戏规则由发达国家制定，使发展中国家处于不利地位
历史重点知识点总结概括
明清时期对外贸易性质、政策对社会转型的影响
(1)中国古代对外贸易是政府与外国进行的朝贡贸易，目的不以获取最大的经济效益为目的，主要是加强友好往来。
往往遵循“厚往薄来”的原则和采取“倍偿其价”的方法，政府在贸易中增加了沉重的财政负担，影响了中外贸易的持续发展。
(2)明清时期对外贸易实行“海禁”与“闭关锁国”政策，严格限制对外贸易，限制了民间对外贸易的发展;妨碍了海外市场的开拓，阻碍了资本主义萌芽的成长;使中国与世界隔绝，逐渐落后于世界发展潮流，影响了中国社会向近代的转型。
1.《在山的那边》的作者是王家新
从表达方式和内容看，诗歌分叙事诗、抒情诗、哲理诗三种，《在山的那边》属于哲理诗。
2.《走一步，再走一步》的作者是美国作家莫顿・亨特。
3.《生命生命》的作者是台湾(地名)女作家杏林子，她写了四十多个剧本和许多散文。
4.《紫藤萝瀑布》是一篇托物言志(或借景抒情)的散文，作者是当代(时代)女作家宗璞。
散文按表达方式分叙事散文和抒情散文，散文最重要的特点是形散神不散。
5.《童趣》节选自《浮生六记・闲情记趣》，作者是清(朝代)文学家沈复。
《童趣》是一篇回忆童年生活的叙事散文，在文中作者叙述了观蚊如鹤、神游山林、鞭驱蛤蟆等童年趣事。
6.《理想》的作者是当代(时代)诗人流沙河。
从表达方式和内容看，《理想》是哲理诗。
7.《行道树》节选自《张晓风自选集》，作者是台湾女作家张晓风。
《第一次真好》节选自《无言歌》，作者是台湾女作家周素珊。
8.《人生寓言》选自《周国平文集》，作者是当代著名诗人、哲学家(称谓)周国平(人名)。
、寓言是文学体裁的一种，以散文或韵律诗的形式，讲述带有劝谕或讽刺意味的故事，主人公多为动物，也可以是人或非生物。
9.《我的信念》的作者波兰(国名)著名科学家玛丽・居里，她曾两次获得诺贝尔奖。
10.孔子，名丘，字仲尼，春秋时期伟大的思想家、教育家。
《论语》是记录孔子和他的弟子言行的一部书，共20篇，是儒家经典著作之一。
11.《春》是一篇诗意盎然的抒情散文(体裁)。
《春》的作者是朱自清，字佩弦，散文家、诗人、学者(称谓)，著名的散文有《背影》《荷塘月色》等
12.老舍，原名舒庆春，字舍予，现代著名作家，北京市政府曾授予他“人民艺术家”荣誉称号。代表作有长篇小说《骆驼祥子》《四世同堂》等，话剧《龙须沟》《茶馆》等。
13.《山中访友》的作者是李汉荣。
14.《秋天》一诗的作者是何其芳，他是现代散文家、诗人、文艺评论家(称谓)。
15.《观沧海》选自《乐府诗集》，作者曹操，字孟德，东汉末年(朝代)的政治家、军事家、诗人(称谓)。他的.诗以慷慨悲壮见称。
16.《次北固山下》选自《全唐诗》，作者是唐朝诗人王湾。
17.《钱塘湖春行》选自《白氏长庆集》，作者白居易，字乐天，号香山居士。唐朝大诗人。
18.《西江月・明月别枝惊鹊》选自《稼轩长短句》。从词的常识看，“西江月”是词牌名。这首词的作者是辛弃疾，字幼安，号稼轩，宋朝著名爱国词人，词风以豪放着称。
19.《天净沙・秋思》选自《全元散曲》，从曲的常识看，“天净沙”是曲牌名，“秋思”是题目。其作者是元朝著名戏曲作家马致远。
20.《化石吟》是一首咏物诗，作者是张锋。
21.《看云识天气》是一篇说明文(体裁)，是朱泳，根据有关资料改写的。
常见的说明方法有下定义、打比方、举例子列数字、作比较、分类别。
说明顺序有三种即时间顺序、空间顺序、逻辑顺序。
22.《绿色蝈蝈》一文的作者是法国著名昆虫学家法布尔，本文选自《昆虫的故事》。
一.英语语法重点与难点
1、 as…as…结构：你和汤姆是一样好的孩子。
You’re a boy as good as Tom.=You’re as good a boy as Tom.
2、 (1)too…to与 so…that sb. can’t…的句型转换：前者为简单句，主语只有一个，而后者为复合句，主语有两个，试比较：
The man was too angry to be able to speak.
The man was so angry that he wasn’t able to speak.
(2) too…to…与 not enough to句型的转换：
He is too young to get married.=He is not old enough to get married.
The book is too difficult for me to read.=
The book is not easy enough for me to read.
3、 形容词原级表示比较级含义：
约翰不象迈克那么苯。
John is not so stupid as Mike.
John is less stupid than Mike.
John is cleverer than Mike.
4、 用比较级表示最高级：约翰是班里最高的男生。
John is taller than any other boy in the class.
John is the tallest boy in the class.
5、 the more….. the more….表示“越……越……”:
The more books you read, the wider your knowledge is.
The more food you eat, the fatter you are.
6、 more and more….表示“越来……越……”:
More and more students realized the importance of a foreign language.
Our country is getting stronger and stronger.
二.中考考点―词组
1. after, in 这两个介词都可以表示“……(时间)以后”的意思
after 以过去为起点,表示过去一段时间之后,常用于过去时态的句子中?
如:She went after three days. 她是三天以后走的`
in 以现在为起点,表将来一段时间以后,常用于将来时态的句子中
如:She will go in three days. 她三天以后要走
2. how long, how often, how soon
how long指多长时间,主要用来对一段时间(如three days, four weeks 等)提问?如:How long ago was it?
这是多久前的事了?
how often指每隔多久,主要用来对频率副词或状语(如once a week等)提问?如:―How often does he come here? ―Once a month. 他(每隔)多久来一次?每月一次。
how soon指再过多久,主要用来对表示将来的一段时间(in an hour, in two weeks 等)提问?如:How soon can you come? 你多快能赶来?
一、表达方式：记叙、描写、抒情、说明、议论
二、表现手法：象征、对比、烘托、设置悬念、前后呼应、欲扬先抑、托物言志、借物抒情、联想、想象、衬托（正衬、反衬）
三、修辞手法：比喻、拟人、夸张、排比、对偶、引用、设问、反问、反复、互文、对比、借代、反语
四、记叙文六要素：时间、地点、人物、事情的起因、经过、结果
五、记叙顺序：顺叙、倒叙、插叙
六、描写角度(方式)：正面描写（直接描写）、侧面描写(间接描写）、细节描写
七、人物描写的方法：语言、动作、神态、心理、外貌
八、景物描写的角度：视觉、听觉、味觉、触觉、嗅觉
九、景物描写的方法：动静结合（以动写静）、概括与具体相结合、由远到近（或由近到远）
十、环境描写分为：自然环境描写、社会环境描写十、小说的情节包括：开端、发展、高潮、结局
十一、小说三要素：人物形象的刻画、完整的故事情节、具体的环境描写
十二、引号的作用：引用；强调；特定称谓；否定、讽刺、反语
十三、破折号用法：提示、注释、总结、递进、话题转换、插说。
十四、说明顺序：时间顺序、空间顺序、逻辑顺序
十五、说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、下定义、分类别、作诠释、摹状貌、引用
十六、议论文的文章的结构：总分总、总分、分总；分的部分常常有并列式、递进式。
十七、议论文三要素：论点、论据、论证
十八、论据分类为：事实论据、道理论据
十九、论证方法：举例（或事实）论证、道理论证（有时也叫引用论证）、对比（或正反对比）论证、比喻论证
二十、论证方式：立论、驳论（可反驳论点、论据、论证）
二十一、其他：
（一）某句话在文中的作用：
1、文首：开篇点题；渲染气氛（记叙文、小说），埋下伏笔（记叙文、小说），设置悬念（小说），为下文作辅垫；总领下文；2、文中：承上启下；总领下文；总结上文；
3、文末：点明中心（记叙文、小说）；深化主题（记叙文、小说）；照应开头（议论文、记叙文、小说）
（二）修辞手法的作用：（1）它本身的作用；（2）结合句子语境。
1、比喻、拟人：生动形象；答题格式：生动形象地写出了＋对象＋特性。
2、排比：有气势、加强语气、一气呵成等；答题格式：强调了＋对象＋特性
3、设问：引起读者注意和思考；答题格式：引起读者对＋对象＋特性的注意和思考反问：强调，加强语气等；
4、对比：强调了……突出了……
5、反复：强调了……加强语气
（三）句子含义的`解答：
这样的题目，句子中往往有一个词语或短语用了比喻、对比、借代、象征等表现方法。答题时，把它们所指的对象揭示出来，再疏通句子，就可以了。
（四）某句话中某个词换成另一个行吗？为什么？
动词：不行。因为该词准确生动具体地写出了……形容词：不行。因为该词生动形象地描写了……
副词（如都，大都，非常只有等）：不行。因为该词准确地说明了……的情况（表程度，表限制，表时间，表范围等），换了后就变成……，与事实不符。
（五）一句话中某两三个词的顺序能否调换？为什么？
不能。因为（1）与人们认识事物的（由浅入深、由表入里、由现象到本质）规律不一致（2）该词与上文是一一对应的关系（3）这些词是递进关系，环环相扣，不能互换。
（六）段意的归纳
1．记叙文：回答清楚（什么时间、什么地点）什么人做什么事格式：（时间＋地点）＋人＋事。
2．说明文：回答清楚说明对象是什么，它的特点是什么？格式：说明（介绍）＋说明对象＋说明内容（特点）
3．议论文：回答清楚议论的问题是什么，作者的观点怎样？格式：用什么论证方法证明了（论证了）＋论点
（附;以上为总结性资料，要求讲到哪熟悉到哪，除非已运用自如，否则一定要求保留到九年级）
一、a number of ，the number of
a number of 意思是“许多”，相当于a lot of ； the number of意思是“……的数目，……的数量”，当它作主语时，谓语动词用单数形式。
A number of students like playing computer games.
许多学生喜欢玩电脑游戏。
The number of the students is about 1500 in our school.
我们学校学生的人数大约是1500。
二、基数词变序数词助记歌
基变序，有规律，末尾加上th；一、二、三特殊记，八加h ，九去e ，ve要用f替；以e结尾变ie，后跟th莫忘记。要想表示几十几，只变个位就可以。
特殊变化：one―first ，two―second ，three―third ，five―fifth ，
nine―ninth ，twelve―twelfth ，forty―fortieth ，
eight-nine―eighty-ninth
三、概数(略数)表达法
数词+hundred/thousand/million/billion+名词复数
hundreds/thousands/millions/billions of+名词复数
例1
1. ＿＿people go swimming in summer in Dalian.
A、Thousands B、Thousand of C、Thousands of D、Thousand
2. ＿＿the students will take part in this English speech contest.
A. Two hundred of B. Two hundreds of C. Hundreds of D. Hundred of
四、of sb.与for sb.的区别
（1）of sb.“对于（某人）”，用于It is +adj. +of sb. to do sth.句型中，形容词为clever， kind， nice等描述人物性格特征的词，of后的人物与形容词有主表关系。
（2）for sb.“对于（某人）”，用于It is +adj. +for sb. to do sth.句型中， 形容词为easy， important等不描述人物性格特征的.词，for后的人物与形容词没有主表关系。
五、不能同时出现在一个句子中的连词
1、because（因为），so（所以）不能同时出现在一个句子里，只能用其一。
Because he was tired， he couldn’t walk there.
=He was tired ，so he couldn’t walk there.
因为他累了，所以他不能走到那儿了。
2、（al）thouthg(虽然)，but (但是)不能同时出现在一个句子里，只能用其一。但thouthg和yet可以同时出现在一个句子里（yet用作副词）
Thought he was tired， he still worked hard.
=He was tired， but he still worked hard.
虽然他很累，但他仍然努力工作。
六、副词的比较级
1、形容词与副词的区别 (有be用形，有形用be；有动用副，有副用动)
⑴在句子中形容词一般处于名词之前或be动词之后
⑵副词在句子中最常见的是处于实义动词之后
2、副词比较级的变化规则基本与形容词比较级相同 (不规则变化：well-better, far-farther)
一、平行四边形的定义、性质及判定
1、两组对边平行的四边形是平行四边形。
2、性质：
(1)平行四边形的对边相等且平行
(2)平行四边形的对角相等，邻角互补
(3)平行四边形的对角线互相平分
3、判定：
(1)两组对边分别平行的四边形是平行四边形
(2)两组对边分别相等的四边形是平行四边形
(3)一组对边平行且相等的四边形是平行四边形
(4)两组对角分别相等的四边形是平行四边形
(5)对角线互相平分的四边形是平行四边形
4、对称性：平行四边形是中心对称图形
二、矩形的定义、性质及判定
1、定义：有一个角是直角的平行四边形叫做矩形
2、性质：矩形的四个角都是直角，矩形的对角线相等
3、判定：
(1)有一个角是直角的平行四边形叫做矩形
(2)有三个角是直角的四边形是矩形
(3)两条对角线相等的平行四边形是矩形
4、对称性：矩形是轴对称图形也是中心对称图形。
三、菱形的定义、性质及判定
1、定义：有一组邻边相等的平行四边形叫做菱形
(1)菱形的四条边都相等
(2)菱形的对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角
(3)菱形被两条对角线分成四个全等的直角xxx
(4)菱形的面积等于两条对角线长的积的一半
2、s菱=争6(n、6分别为对角线长)
3、判定：
(1)有一组邻边相等的平行四边形叫做菱形
(2)四条边都相等的四边形是菱形
(3)对角线互相垂直的平行四边形是菱形
4、对称性：菱形是轴对称图形也是中心对称图形
四、正方形定义、性质及判定
1、定义：有一组邻边相等并且有一个角是直角的平行四边形叫做正方形
2、性质：
(1)正方形四个角都是直角，四条边都相等
(2)正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每条对角线平分一组对角
(3)正方形的一条对角线把正方形分成两个全等的等腰直角xxx
(4)正方形的对角线与边的夹角是45°
(5)正方形的两条对角线把这个正方形分成四个全等的等腰直角xxx
3、判定：
(1)先判定一个四边形是矩形，再判定出有一组邻边相等
(2)先判定一个四边形是菱形，再判定出有一个角是直角
4、对称性：正方形是轴对称图形也是中心对称图形
五、梯形的定义、等腰梯形的性质及判定
1、定义：一组对边平行，另一组对边不平行的四边形是梯形。两腰相等的梯形是等腰梯形。一腰垂直于底的梯形是直角梯形
2、等腰梯形的性质：等腰梯形的两腰相等;同一底上的两个角相等;两条对角线相等
3、等腰梯形的判定：两腰相等的梯形是等腰梯形;同一底上的两个角相等的梯形是等腰梯形;两条对角线相等的梯形是等腰梯形
4、对称性：等腰梯形是轴对称图形
六、xxx的中位线平行于xxx的第三边并等于第三边的一半;梯形的中位线平行于梯形的两底并等于两底和的一半。
七、线段的重心是线段的中点;平行四边形的重心是两对角线的交点;xxx的重心是三条中线的交点。
八、依次连接任意一个四边形各边中点所得的四边形叫中点四边形。
九、多边形
1、多边形：在平面内，由一些线段首尾顺次相接组成的图形叫做多边形。
2、多边形的内角：多边形相邻两边组成的角叫做它的内角。
3、多边形的外角：多边形的一边与它的邻边的延长线组成的角叫做多边形的外角。
4、多边形的对角线：连接多边形不相邻的两个顶点的线段，叫做多边形的对角线。
5、多边形的分类：分为凸多边形及凹多边形，凸多边形又可称为平面多边形，凹多边形又称空间多边形。多边形还可以分为正多边形和非正多边形。正多边形各边相等且各内角相等。
6、正多边形：在平面内，各个角都相等，各条边都相等的多边形叫做正多边形。
7、平面镶嵌：用一些不重叠摆放的多边形把平面的一部分完全覆盖，叫做用多边形覆盖平面。
8、公式与性质
多边形内角和公式：n边形的内角和等于(n-2)・180°
9、多边形外角和定理：
(1)n边形外角和等于n・180°-(n-2)・180°=360°
(2)边形的每个内角与它相邻的外角是邻补角，所以n边形内角和加外角和等于n・180°
10、多边形对角线的条数：
(1)从n边形的一个顶点出发可以引(n-3)条对角线，把多边形分词(n-2)个xxx
(2)n边形共有n(n-3)/2条对角线
圆知识点、概念总结
1、不在同一直线上的三点确定一个圆。
2、垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦并且平分弦所对的两条弧
推论1①(不是直径)的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧
②弦的'垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧
③平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧
推论2圆的两条平行弦所夹的弧相等
3、圆是以圆心为对称中心的中心对称图形
4、圆是定点的距离等于定长的点的集合
5、圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合
6、圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合
7、同圆或等圆的半径相等
8、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆
9、定理在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距相等
10、推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等。
11、定理：圆的内接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的内对角
12、①直线L和⊙O相交d
②直线L和⊙O相切d=r
③直线L和⊙O相离d>r
13、切线的判定定理：经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线
14、切线的性质定理：圆的切线垂直于经过切点的半径
15、推论1经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点
16、推论2经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心
17、切线长定理：从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，圆心和这一点的连线平分两条切线的夹角
18、圆的外切四边形的两组对边的和相等，外角等于内对角
19、如果两个圆相切，那么切点一定在连心线上
20、①两圆外离d>R+r
②两圆外切d=R+r
③两圆相交R-rr)
④两圆内切d=R-r(R>r)⑤两圆内含dr)
21、定理：相交两圆的连心线垂直平分两圆的公共弦
22、定理：把圆分成n(n≥3)：
(1)依次连结各分点所得的多边形是这个圆的内接正n边形
(2)经过各分点作圆的切线，以相邻切线的交点为顶点的多边形是这个圆的外切正n边形
23、定理：任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆，这两个圆是同心圆
24、正n边形的每个内角都等于(n-2)×180°/n
25、定理：正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角xxx
26、正n边形的面积Sn=pnrn/2p表示正n边形的周长
27、正xxx面积√3a/4a表示边长
28、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化为(n-2)(k-2)=4
29、弧长计算公式：L=n兀R/180
30、扇形面积公式：S扇形=n兀R^2/360=LR/2
31、内公切线长=d-(R-r)外公切线长=d-(R+r)
32、定理：一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半
33、推论1同弧或等弧所对的圆周角相等;同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等
34、推论2半圆(或直径)所对的圆周角是直角;90°的圆周角所对的弦是直径
35、弧长公式l=a*ra是圆心角的弧度数r>0扇形面积公式s=1/2*l*r
第二章整式的加减
2、1整式
1、单项式：由数字和字母乘积组成的式子。系数，单项式的次数、单项式指的是数或字母的积的代数式、单独一个数或一个字母也是单项式、因此，判断代数式是否是单项式，关键要看代数式中数与字母是否是乘积关系，即分母中不含有字母，若式子中含有加、减运算关系，其也不是单项式、
2、单项式的系数：是指单项式中的数字因数；
3、单项数的次数：是指单项式中所有字母的指数的和、
4、多项式：几个单项式的和。判断代数式是否是多项式，关键要看代数式中的每一项是否是单项式、每个单项式称项，常数项，多项式的次数就是多项式中次数的次数。多项式的次数是指多项式里次数项的次数，这里是次数项，其次数是6；多项式的项是指在多项式中，每一个单项式、特别注意多项式的项包括它前面的性质符号、
5、它们都是用字母表示数或列式表示数量关系。注意单项式和多项式的每一项都包括它前面的符号。
6、单项式和多项式统称为整式。
2、2整式的加减
1、同类项：所含字母相同，并且相同字母的指数也相同的项。与字母前面的系数（≠0）无关。
2、同类项必须同时满足两个条件：
（1）所含字母相同；
（2）相同字母的次数相同，二者缺一不可、同类项与系数大小、字母的排列顺序无关
3、合并同类项：把多项式中的同类项合并成一项。可以运用交换律，结合律和分配律。
4、合并同类项法则：合并同类项后，所得项的系数是合并前各同类项的系数的和，且字母部分不变；
5、去括号法则：去括号，看符号：是正号，不变号；是负号，全变号。
6、整式加减的一般步骤：
一去、二找、三合
（1）如果遇到括号按去括号法则先去括号
（2）结合同类项
（3）合并同类项葫芦岛
1、一元二次方程解法：
(1)配方法：(X±a)2=b(b≥0)注：二次项系数必须化为1
(2)公式法：aX2+bX+C=0(a≠0)确定a,b,c的值，计算b2-4ac≥0
若b2-4ac>0则有两个不相等的实根，若b2-4ac=0则有两个相等的实根，若b2-4ac
若b2-4ac≥0则用公式X=-b±√b2-4ac/2a注：必须化为一般形式
(3)分解因式法
①提公因式法：ma+mb=0→m(a+b)=0
平方差公式：a2-b2=0→(a+b)(a-b)=0
②运用公式法：
完全平方公式：a2±2ab+b2=0→(a±b)2=0
③十字相乘法
2、锐角三角函数定义
锐角角A的正弦(sin),余弦(cos)和正切(tan),余切(cot)以及正割(sec)，余割(csc)都叫做角A的锐角三角函数。
正弦(sin)：对边比斜边，即sinA=a/c;
余弦(cos)：邻边比斜边，即cosA=b/c;
正切(tan)：对边比邻边，即tanA=a/b;
余切(cot)：邻边比对边，即cotA=b/a;
3、积的关系
sinα=tanα・cosα
cosα=cotα・sinα
tanα=sinα・secα
cotα=cosα・cscα
secα=tanα・cscα
cscα=secα・cotα
4、倒数关系
tanα・cotα=1
sinα・cscα=1
cosα・secα=1
5、两角和差公式
sin(A+B) = sinAcosB+cosAsinB
sin(A-B) = sinAcosB-cosAsinB
cos(A+B) = cosAcosB-sinAsinB
cos(A-B) = cosAcosB+sinAsinB
tan(A+B) = (tanA+tanB)/(1-tanAtanB)
tan(A-B) = (tanA-tanB)/(1+tanAtanB)
cot(A+B) = (cotAcotB-1)/(cotB+cotA)
cot(A-B) = (cotAcotB+1)/(cotB-cotA)
1、正数和负数的有关概念
(1)正数：
比0大的数叫做正数;
负数：比0小的数叫做负数;
0既不是正数，也不是负数。
(2)正数和负数表示相反意义的量。
2、有理数的概念及分类
3、有关数轴
(1)数轴的三要素：原点、正方向、单位长度。数轴是一条直线。
(2)所有有理数都可以用数轴上的点来表示，但数轴上的点不一定都是有理数。
(3)数轴上，右边的数总比左边的数大;表示正数的点在原点的右侧，表示负数的点在原点的左侧。
(2)相反数：符号不同、绝对值相等的两个数互为相反数。
若a、b互为相反数，则a+b=0;
相反数是本身的是0，正数的相反数是负数，负数的相反数是正数。
(3)绝对值最小的数是0;绝对值是本身的数是非负数。
4、任何数的绝对值是非负数。
最小的正整数是1，最大的负整数是-1。
5、利用绝对值比较大小
两个正数比较：绝对值大的那个数大;
两个负数比较：先算出它们的绝对值，绝对值大的反而小。
6、有理数加法
(1)符号相同的两数相加：和的符号与两个加数的符号一致，和的绝对值等于两个加数绝对值之和。
(2)符号相反的两数相加：当两个加数绝对值不等时，和的符号与绝对值较大的加数的符号相同，和的绝对值等于加数中较大的绝对值减去较小的绝对值;当两个加数绝对值相等时，两个加数互为相反数，和为零。
(3)一个数同零相加，仍得这个数。
加法的交换律：a+b=b+a
加法的结合律：(a+b)+c=a+(b+c)
7、有理数减法：
减去一个数，等于加上这个数的相反数。
8、在把有理数加减混合运算统一为最简的形式，负数前面的加号可以省略不写。
例如：14+12+(-25)+(-17)可以写成省略括号的形式：14+12 -25-17，可以读作“正14加12减25减17”，也可以读作“正14、正12、负25、负17的和。”
9、有理数的乘法
两个数相乘，同号得正，异号得负，再把绝对值相乘;任何数与0相乘都得0。
第一步：确定积的符号第二步：绝对值相乘
10、乘积的符号的确定
几个有理数相乘，因数都不为0时，积的符号由负因数的个数确定：当负因数有奇数个时，积为负;
当负因数有偶数个时，积为正。几个有理数相乘，有一个因数为零，积就为零。
11、倒数：
乘积为1的两个数互为倒数，0没有倒数。
正数的倒数是正数，负数的倒数是负数。(互为倒数的两个数符号一定相同)
倒数是本身的只有1和-1。
初中数学知识点总结2平面直角坐标系
平面直角坐标系：在平面内画两条互相垂直、原点重合的数轴，组成平面直角坐标系。
水平的数轴称为x轴或横轴，竖直的数轴称为y轴或纵轴，两坐标轴的'交点为平面直角坐标系的原点。
平面直角坐标系的要素：
①在同一平面
②两条数轴
③互相垂直
④原点重合
三个规定：
①正方向的规定横轴取向右为正方向，纵轴取向上为正方向。
②单位长度的规定;一般情况，横轴、纵轴单位长度相同;实际有时也可不同，但同一数轴上必须相同。
③象限的规定：右上为第一象限、左上为第二象限、左下为第三象限、右下为第四象限。
相信上面对平面直角坐标系知识的讲解学习，同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
初中数学知识点：平面直角坐标系的构成。
对于平面直角坐标系的构成内容，下面我们一起来学习哦。
平面直角坐标系的构成。
在同一个平面上互相垂直且有公共原点的两条数轴构成平面直角坐标系，简称为直角坐标系。通常，两条数轴分别置于水平位置与铅直位置，取向右与向上的方向分别为两条数轴的正方向。水平的数轴叫做X轴或横轴，铅直的数轴叫做Y轴或纵轴，X轴或Y轴统称为坐标轴，它们的公共原点O称为直角坐标系的原点。
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